NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2

NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 →N2+6H

    我的题目：
   
    NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。
   
    （3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比② 反应后生成的氧化产物的质量。
   
    （4）若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的1/7，求生成氧化产物的物质的量。（该实验数据在标准状况下测定）第3问中我是分类成NH3过量和Cl2过量，答案都不对然后下面的也都不会了

    正确答案：
   
    这里所谓的“比例不同时，产物有差异”是指若氨气过量，那么氨气和生成的HCl就会变成NH4Cl固体颗粒。
   
    （3）这里气体的物质的量不变，也就是说反应结束后气体总物质的量还是12mol。
   
    如果氯气过量的话没有关系，方程不变：2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl…………①那么如果氨气过量的话，将两个方程式联立：3NH3 + 3Cl2 → NH4Cl + 5HCl + N2…………②方程式①中我们会发现，反应掉5mol气体，可以生成7mol气体，显然总的物质的量增大了，但是方程式②就正好反应掉6mol，生成6mol所以显然如果总物质的量不变，一定就是通过反应②反应的。所以n(NH3):n(Cl2)=1:1总共反应物由12mol，那么就是各自有6mol，方程式②中的氧化产物是N2，所以得到的氧化产物的物质的量为2mol，质量为2*28=56g（4）这里要分两类情况，要么NH3过量，要么Cl2过量。
   
    Cl2这个没有什么好说，设NH3有xL，那么Cl2就有100-x L，然后根据平衡就好做了。
   
    问题在于NH3过量的话要注意平衡的反应式已经不是刚刚反应式②那个了，因为最后NH3还有剩余，说明HCl完全反应完了，所以反应的方程式应该写成8NH3+3Cl2→N2+6HN4Cl，然后设Cl2有x L，NH3有100-x L，然后根据这个反应式求出解答就好。找教案网