实验室有甲，乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸

实验室有甲，乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸

    实验室有甲，乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲，乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
   
    （1）量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL（标况下）气体。
   
    （2）量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL（标况下）气体。
   
    问题：
   
    1.判断： 甲是......溶液，乙使.......溶液。
   
    2.写出实验2中所发生的离子方程式。
   
    3.求甲，乙溶液的物质的量浓度。

    正确答案：
   
    若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，CO32-会先转化为HCO3-，然后继续滴加HCl才会转化为CO2。
   
    因为两次所得CO2 体积不同，说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩。
   
    （1）有此得到甲为HCl，乙为Na2CO3。
   
    （2）离子反应式有两个：H+ + CO32- → HCO3-H+ + HCO3- → H2O + CO2↑（3）①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑HCl完全反应；Na2CO3剩余。
   
    n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3 转化为CO2： n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005molHCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaClHCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L源于查字典网